Asam nitrat merupakan senyawa asam tidak berwarna namun bersifat korosif. Mengapa sifatnya korosif, karena terionisasi sempurna dalam air. Inilah yang membuat asam nitrat dapat membahayakan manusia.
Apabila kulit Anda terpapar asam nitrat, segeralah membasuh dengan air mengalir. Setelah itu, berikan pertolongan medis untuk tindakan penyembuhan kalau Anda terpapar asam nitrat dalam jumlah banyak (handling asam).
Nah, bagaimana penjelasan lengkap soal asam nitrat?
Apa itu asam nitrat
Asam nitrat merupakan cairan tidak berwarna dengan asap kuning serta aroma yang menyengat. Apabila terkena paparan asam nitrat menyebabkan iritasi pada mata, kulit, dan membran mukosa.
Asam nitrat merupakan zat yang sangat korosif. Apabila terkena paparan asam nitrat dapat menyebabkan luka. Penggunaannya sendiri banyak dipakai dalam pembuatan pupuk, zat pewarna hingga bahan peledak.
Struktur Asam Nitrat
Asam nitrat mengandung 3 atom oksigen, 1 atom nitrogen dan 1 atom hidrogen. Dalam molekul tersebut, salah satu oksigen berikatan dengan atom nitrogen pusat. Sedangkan atom oksigen lainnya terikat tunggal pada atom nitrogen dan hidrogen.
Atom oksigen yang terakhir dalam molekul asam nitrat bermuatan -1 dan terikat tunggal pada atom nitrogen pusat. Karena atom nitrogen di pusat molekul terlibat pada empat ikatan kovalen, ia memiliki muatan +1.
Maka demikian, muatan total pada molekul asam nitrat adalah 0. Hal ini bahwa muatan dalam molekul dapat terdelokalisasi akibat resonansi.
Sifat Fisika dan Kimia Asam Nitrat
a. Sifat Fisika
Asam nitrat mengeluarkan asam merah kekurangan dengan cairan kuning pucat. Zat ini sangat beracun ketika terhirup. Korosif terhadap logam maupun tisu.
Karakteristik fisik dari asam nitrat lainnya akan terlampir dalam poin berikut ini.
Berat Molekul/Massa Mol = 63,01 g/mol
Massa jenis = 1,51 g/cm³
Titik didih = 83°C
Titik lebur = -42 °C
Densitas =1,5 pada 77 °F (NIOSH, 2023)
Tekanan uap = 48 mmHg
Kepadatan uap relatif = 1:2.2
b. Sifat Kimia
Asam nitrat merupakan asam yang sangat kuat sehingga dapat mengubah lakmus biru menjadi merah. Ketika asam nitrat yang terurai didiamkan akan membentuk nitrogen dioksida coklat.
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
Asam nitrat melepaskan gas hidrogen dengan logam di atas hidrogen dalam deret aktivitas logam.
Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2
Kelebihan Asam Nitrat
Asam nitrat memiliki kelebihan jika dibandingkan senyawa zat lainnya.
Selama pencucian, asam nitrat mencegah terbentuknya partikel berukuran koloid.
Karbonat tidak akan mengendap bersama perak dalam kondisi asam.
Asam nitrat akan bereaksi dengan perak untuk meningkatkan kelarutan.
Perak klorida lebih tidak larut dalam asam sendawa encer.
Aplikasi asam nitrat
Produksi amonium nitrat untuk pupuk
Pembuatan plastik
Pewarna
Bahan peledak nitrogliserin dan TNI
bahan unsur pembuatan aqua regia
Bahan tes kolorimetri untuk membedakan heroin dan morfin
Pengujian klorida
Oksidator pada bahan bakar cair roket
Dapatkan Asam Nitrat Berkualitas di AMI Scientific!
AMI Scientific menyediakan kebutuhan asam nitrat untuk kegiatan industri dan laboratorium seperti asam nitrat.
Comentários