Rumus Molalitas dan Kalkulator Molalitas
Rumus Molalitas dan Kalkulator Molalitas
Hitung molalitas, massa zat terlarut, atau massa pelarut. Lengkap dengan langkah hitung, perbedaan dengan molaritas, dan contoh soal sifat koligatif.
Apa itu molalitas?
Molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu kilogram pelarut. Satuannya mol/kg, ditulis m (molal). Larutan glukosa 0,2 m berarti ada 0,2 mol glukosa untuk setiap 1 kg air.
Karena dihitung dari massa, bukan volume, molalitas tidak berubah ketika suhu berubah. Itulah sebabnya molalitas dipakai dalam perhitungan sifat koligatif seperti kenaikan titik didih dan penurunan titik beku.
Rumus molalitas
Contoh soal molalitas
Contoh 1: menghitung molalitas
Sebanyak 9,008 gram glukosa (Mr = 180,16 g/mol) dilarutkan dalam 250 gram air. Berapa molalitasnya?
- n = 9,008 g ÷ 180,16 g/mol = 0,05 mol
- p = 250 g = 0,25 kg
- m = 0,05 mol ÷ 0,25 kg = 0,2 mol/kg
Jawaban: 0,2 m
Contoh 2: menghitung massa zat terlarut
Berapa gram urea (Mr = 60,06 g/mol) yang harus dilarutkan dalam 200 gram air agar molalitasnya 0,5 m?
- p = 200 g = 0,2 kg
- n = m × p = 0,5 mol/kg × 0,2 kg = 0,1 mol
- massa = 0,1 mol × 60,06 g/mol = 6,006 g
Jawaban: 6,006 g urea.
Contoh 3: molalitas dan penurunan titik beku
Larutan glukosa 0,2 m dalam air. Berapa titik bekunya? (Kf air = 1,86 °C/m, glukosa nonelektrolit)
- ΔTf = Kf × m = 1,86 °C/m × 0,2 m = 0,372 °C
- Titik beku larutan = 0 °C − 0,372 °C
Jawaban: −0,372 °C
Molalitas dan molaritas, apa bedanya?
| Molalitas (m) | Molaritas (M) | |
|---|---|---|
| Pembagi | massa pelarut (kg) | volume larutan (L) |
| Satuan | mol/kg | mol/L |
| Dipengaruhi suhu | tidak | ya |
| Dipakai untuk | sifat koligatif | pembuatan larutan, titrasi |
Untuk larutan encer dalam air, nilai molalitas dan molaritas hampir sama, karena 1 liter air kira-kira 1 kg. Pada larutan pekat atau pelarut selain air, keduanya bisa berbeda jauh. Lihat juga rumus molaritas.
Pertanyaan umum
Apa satuan molalitas?
Satuan molalitas adalah mol/kg, ditulis m (molal).
Kenapa molalitas tidak dipengaruhi suhu?
Karena molalitas dihitung dari massa pelarut, dan massa tidak berubah ketika suhu naik atau turun. Molaritas memakai volume, yang ikut memuai atau menyusut.
Apakah massa pelarut sama dengan massa larutan?
Tidak. Massa larutan = massa zat terlarut + massa pelarut. Molalitas memakai massa pelarutnya saja.
Kapan sebaiknya memakai molalitas?
Saat menghitung sifat koligatif (kenaikan titik didih, penurunan titik beku, tekanan osmotik pada larutan pekat) dan saat bekerja pada suhu yang berubah-ubah.
Bagaimana mengubah molalitas ke molaritas?
Perlu massa jenis larutan. Hitung massa larutan dari massa zat dan pelarut, ubah ke volume dengan massa jenis, lalu bagi jumlah mol dengan volume tersebut.
Siapkan larutan dengan reagen grade analitik
AMI Scientific adalah salah satu distributor resmi TCI di Indonesia. Reagen dengan CoA & SDS per lot, penawaran resmi, dan faktur pajak untuk kampus serta laboratorium.
Rumus & kalkulator lain: molaritas, mol, normalitas, pengenceran, titrasi, pH, penyangga, Mr (massa molar), ppm, fraksi mol, persen massa, tabel periodik, MSDS bahan kimia.