Raksa (Hg): Konfigurasi Elektron, Sifat, dan Kegunaan
Raksa (Hg): Konfigurasi Elektron, Sifat, dan Kegunaan
Konfigurasi elektron [Xe] 6s2 4f14 5d10 · golongan 12 (IIB) · periode 6 · Ar 200,59
Data unsur raksa
- Nomor atom
- 80
- Massa atom relatif (Ar)
- 200,59
- Golongan
- 12 (IIB)
- Periode
- 6
- Blok
- d
- Kategori
- Logam transisi
- Konfigurasi elektron
- [Xe] 6s2 4f14 5d10
- Konfigurasi lengkap
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
- Elektron per kulit
- 2, 8, 18, 32, 18, 2 (K L M N O P)
- Elektron valensi
- 12
- Keelektronegatifan (Pauling)
- 2
- Energi ionisasi pertama
- 10,438 eV
- Jari-jari atom (van der Waals)
- 209 pm
- Wujud pada suhu kamar
- Cair
- Titik leleh
- −38,8 °C
- Titik didih
- 357 °C
- Massa jenis
- 13,5336 g/cm³
- Bilangan oksidasi umum
- +2, +1
- Ditemukan
- zaman kuno
Sumber: PubChem (NIH, diakses 13 Nov 2026); massa atom: berat atom standar IUPAC.
Diagram kulit elektron
K 2 · L 8 · M 18 · N 32 · O 18 · P 2
Diagram orbital elektron terluar
Tentang raksa
Raksa, berlambang Hg, menempati urutan ke-80 di tabel periodik. Unsur ini termasuk logam transisi di golongan 12 (IIB), periode 6, blok d. Raksa sudah dikenal dan dipakai manusia sejak zaman kuno. Lambang Hg berasal dari nama Latin hydrargyrum, artinya perak cair. Raksa adalah satu dari hanya dua unsur yang berwujud cair pada suhu kamar, bersama bromin. Raksa juga dikenal sebagai merkuri.
Konfigurasi elektron raksa
Konfigurasi elektron raksa adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10, atau ditulis ringkas [Xe] 6s2 4f14 5d10. Elektronnya tersebar di 6 kulit: K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 18, P = 2. Untuk unsur transisi, elektron valensi dihitung dari subkulit 6s dan 5d: 2 + 10 = 12 elektron valensi, sehingga raksa berada di golongan IIB. Saat membentuk kation, elektron dilepas dari subkulit terluar lebih dulu: Hg+ = [Xe] 6s1 4f14 5d10; Hg2+ = [Xe] 4f14 5d10.
Urutan pengisian: 1s2(2) → 2s2(4) → 2p6(10) → 3s2(12) → 3p6(18) → 4s2(20) → 3d10(30) → 4p6(36) → 5s2(38) → 4d10(48) → 5p6(54) → 6s2(56) → 4f14(70) → 5d10(80)
Kegunaan raksa
Pemanfaatan raksa yang paling dikenal meliputi lampu fluoresen dan elektroda kalomel; dulu juga termometer dan tensimeter, yang kini dibatasi oleh Konvensi Minamata.
Keselamatan
Uap raksa beracun bagi saraf. Tumpahan raksa harus dibersihkan dengan kit khusus, bukan disapu atau disedot penyedot debu. Selalu baca lembar data keselamatan (SDS/MSDS) sebelum bekerja dengan bahan kimia.
Unsur lain di golongan 12 (IIB)
Pertanyaan umum
Bagaimana konfigurasi elektron raksa?
Konfigurasi elektron raksa (Hg, nomor atom 80) adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10, ringkasnya [Xe] 6s2 4f14 5d10. Berdasarkan kulit: 2, 8, 18, 32, 18, 2.
Berapa elektron valensi raksa?
Raksa memiliki 12 elektron valensi.
Raksa termasuk golongan dan periode berapa?
Raksa berada di golongan 12 (IIB) dan periode 6, blok d.
Berapa massa atom relatif (Ar) raksa?
Ar raksa adalah 200,59. Nilai ini dipakai untuk menghitung Mr senyawa di kalkulator Mr.
Siapkan larutan dengan reagen grade analitik
AMI Scientific adalah salah satu distributor resmi TCI di Indonesia. Reagen dengan CoA & SDS per lot, penawaran resmi, dan faktur pajak untuk kampus serta laboratorium.
Rumus & kalkulator lain: molaritas, mol, molalitas, normalitas, pengenceran, titrasi, pH, penyangga, Mr (massa molar), ppm, fraksi mol, persen massa, tabel periodik, MSDS bahan kimia.
