Tembaga (Cu): Konfigurasi Elektron, Sifat, dan Kegunaan
Tembaga (Cu): Konfigurasi Elektron, Sifat, dan Kegunaan
Konfigurasi elektron [Ar] 4s1 3d10 · golongan 11 (IB) · periode 4 · Ar 63,546
Data unsur tembaga
- Nomor atom
- 29
- Massa atom relatif (Ar)
- 63,546
- Golongan
- 11 (IB)
- Periode
- 4
- Blok
- d
- Kategori
- Logam transisi
- Konfigurasi elektron
- [Ar] 4s1 3d10
- Konfigurasi lengkap
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
- Elektron per kulit
- 2, 8, 18, 1 (K L M N)
- Elektron valensi
- 11
- Keelektronegatifan (Pauling)
- 1,9
- Energi ionisasi pertama
- 7,726 eV
- Jari-jari atom (van der Waals)
- 140 pm
- Wujud pada suhu kamar
- Padat
- Titik leleh
- 1085 °C
- Titik didih
- 2562 °C
- Massa jenis
- 8,933 g/cm³
- Bilangan oksidasi umum
- +2, +1
- Ditemukan
- zaman kuno
Sumber: PubChem (NIH, diakses 13 Nov 2026); massa atom: berat atom standar IUPAC.
Diagram kulit elektron
K 2 · L 8 · M 18 · N 1
Diagram orbital elektron terluar
Tentang tembaga
Tembaga, berlambang Cu, menempati urutan ke-29 di tabel periodik. Unsur ini termasuk logam transisi di golongan 11 (IB), periode 4, blok d. Tembaga sudah dikenal dan dipakai manusia sejak zaman kuno. Lambang Cu berasal dari nama Latin cuprum, merujuk ke Siprus, sumber tembaga di masa Romawi. Tembaga berwujud padat pada suhu kamar dengan titik leleh 1085 °C dan titik didih 2562 °C.
Konfigurasi elektron tembaga
Konfigurasi elektron tembaga adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10, atau ditulis ringkas [Ar] 4s1 3d10. Elektronnya tersebar di 4 kulit: K = 2, L = 8, M = 18, N = 1. Untuk unsur transisi, elektron valensi dihitung dari subkulit 4s dan 3d: 1 + 10 = 11 elektron valensi, sehingga tembaga berada di golongan IB. Konfigurasi ini termasuk pengecualian aturan Aufbau: menurut urutan pengisian biasa seharusnya [Ar] 4s2 3d9, tetapi subkulit 3d yang penuh lebih stabil, sehingga elektron dari subkulit s pindah ke 3d. Saat membentuk kation, elektron dilepas dari subkulit terluar lebih dulu: Cu+ = [Ar] 3d10; Cu2+ = [Ar] 3d9.
Urutan pengisian: 1s2(2) → 2s2(4) → 2p6(10) → 3s2(12) → 3p6(18) → 4s1(19) → 3d10(29)
Kegunaan tembaga
Pemanfaatan tembaga yang paling dikenal meliputi kabel dan instalasi listrik, pipa, kuningan dan perunggu, serta fungisida tembaga sulfat. Untuk riset dan analisis, Anda dapat mencari senyawa tembaga di katalog AMI Scientific.
Keselamatan
Logam tembaga aman, tetapi garam tembaga yang larut seperti CuSO4 berbahaya bila tertelan dan sangat beracun bagi organisme air. Selalu baca lembar data keselamatan (SDS/MSDS) sebelum bekerja dengan bahan kimia.
Unsur lain di golongan 11 (IB)
Pertanyaan umum
Bagaimana konfigurasi elektron tembaga?
Konfigurasi elektron tembaga (Cu, nomor atom 29) adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10, ringkasnya [Ar] 4s1 3d10. Berdasarkan kulit: 2, 8, 18, 1.
Berapa elektron valensi tembaga?
Tembaga memiliki 11 elektron valensi.
Tembaga termasuk golongan dan periode berapa?
Tembaga berada di golongan 11 (IB) dan periode 4, blok d.
Berapa massa atom relatif (Ar) tembaga?
Ar tembaga adalah 63,546. Nilai ini dipakai untuk menghitung Mr senyawa di kalkulator Mr.
Butuh senyawa tembaga untuk laboratorium?
AMI Scientific adalah salah satu distributor resmi TCI di Indonesia. Reagen dengan CoA & SDS per lot, penawaran resmi, dan faktur pajak untuk kampus serta laboratorium.
Rumus & kalkulator lain: molaritas, mol, molalitas, normalitas, pengenceran, titrasi, pH, penyangga, Mr (massa molar), ppm, fraksi mol, persen massa, tabel periodik, MSDS bahan kimia.
