Kurium (Cm): Konfigurasi Elektron, Sifat, dan Kegunaan
Kurium (Cm): Konfigurasi Elektron, Sifat, dan Kegunaan
Konfigurasi elektron [Rn] 7s2 5f7 6d1 · blok f, deret aktinida · periode 7 · Ar [247]
Data unsur kurium
- Nomor atom
- 96
- Massa atom relatif (Ar)
- [247]
- Golongan
- – (deret aktinida)
- Periode
- 7
- Blok
- f
- Kategori
- Aktinida
- Konfigurasi elektron
- [Rn] 7s2 5f7 6d1
- Konfigurasi lengkap
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f7 6d1
- Elektron per kulit
- 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2 (K L M N O P Q)
- Elektron valensi
- 2 (di kulit terluar)
- Keelektronegatifan (Pauling)
- 1,3
- Energi ionisasi pertama
- 6,02 eV
- Jari-jari atom (van der Waals)
- 245 pm
- Wujud pada suhu kamar
- Padat
- Titik leleh
- 1345 °C
- Titik didih
- 3127 °C
- Massa jenis
- 13,51 g/cm³
- Bilangan oksidasi umum
- +3
- Ditemukan
- 1944
Sumber: PubChem (NIH, diakses 13 Nov 2026); massa atom: berat atom standar IUPAC.
Diagram kulit elektron
K 2 · L 8 · M 18 · N 32 · O 25 · P 9 · Q 2
Diagram orbital elektron terluar
Tentang kurium
Kurium adalah unsur kimia dengan lambang Cm dan nomor atom 96. Unsur ini termasuk deret aktinida pada periode 7 (blok f), yang biasanya ditulis terpisah di bawah tabel periodik dan sering dimasukkan ke golongan 3 (IIIB). Kurium pertama kali ditemukan pada tahun 1944. Namanya menghormati Marie dan Pierre Curie. Kurium berwujud padat pada suhu kamar dengan titik leleh 1345 °C dan titik didih 3127 °C.
Konfigurasi elektron kurium
Konfigurasi elektron kurium adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f7 6d1, atau ditulis ringkas [Rn] 7s2 5f7 6d1. Elektronnya tersebar di 7 kulit: K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 25, P = 9, Q = 2. Sebagai anggota deret aktinida, kurium mengisi subkulit 5f. Kulit terluarnya (7s) berisi 2 elektron; untuk deret ini jumlah elektron valensi tidak ditentukan dengan aturan golongan biasa. Konfigurasi ini termasuk pengecualian aturan Aufbau: menurut urutan pengisian biasa seharusnya [Rn] 7s2 5f8, tetapi energi subkulit 5f dan 6d sangat berdekatan, sehingga elektron menempati 6d. Saat membentuk kation, elektron dilepas dari subkulit terluar lebih dulu: Cm3+ = [Rn] 5f7.
Urutan pengisian: 1s2(2) → 2s2(4) → 2p6(10) → 3s2(12) → 3p6(18) → 4s2(20) → 3d10(30) → 4p6(36) → 5s2(38) → 4d10(48) → 5p6(54) → 6s2(56) → 4f14(70) → 5d10(80) → 6p6(86) → 7s2(88) → 5f7(95) → 6d1(96)
Kegunaan kurium
Kegunaan utama kurium antara lain sumber alfa pada spektrometer sinar-X partikel alfa (APXS) di rover Mars.
Keselamatan
Kurium bersifat radioaktif. Penggunaan, penyimpanan, dan pengangkutan bahan radioaktif di Indonesia memerlukan izin BAPETEN. Selalu baca lembar data keselamatan (SDS/MSDS) sebelum bekerja dengan bahan kimia.
Unsur lain dalam deret aktinida
Pertanyaan umum
Bagaimana konfigurasi elektron kurium?
Konfigurasi elektron kurium (Cm, nomor atom 96) adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f7 6d1, ringkasnya [Rn] 7s2 5f7 6d1. Berdasarkan kulit: 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2.
Berapa elektron valensi kurium?
Kurium memiliki 2 elektron di kulit terluar. Untuk lantanida dan aktinida, elektron valensi tidak ditentukan dengan aturan golongan biasa.
Kurium termasuk golongan dan periode berapa?
Kurium termasuk deret aktinida pada periode 7, blok f.
Berapa massa atom relatif (Ar) kurium?
Kurium tidak memiliki isotop stabil, jadi yang dicantumkan adalah nomor massa isotop terlamanya, [247].
Siapkan larutan dengan reagen grade analitik
AMI Scientific adalah salah satu distributor resmi TCI di Indonesia. Reagen dengan CoA & SDS per lot, penawaran resmi, dan faktur pajak untuk kampus serta laboratorium.
Rumus & kalkulator lain: molaritas, mol, molalitas, normalitas, pengenceran, titrasi, pH, penyangga, Mr (massa molar), ppm, fraksi mol, persen massa, tabel periodik, MSDS bahan kimia.
