Lawrensium (Lr): Konfigurasi Elektron dan Sifat
Lawrensium (Lr): Konfigurasi Elektron dan Sifat
Konfigurasi elektron [Rn] 7s2 5f14 7p1 · blok f, deret aktinida · periode 7 · Ar [266]
Data unsur lawrensium
- Nomor atom
- 103
- Massa atom relatif (Ar)
- [266]
- Golongan
- – (deret aktinida)
- Periode
- 7
- Blok
- f
- Kategori
- Aktinida
- Konfigurasi elektron
- [Rn] 7s2 5f14 7p1
- Konfigurasi lengkap
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 7p1
- Elektron per kulit
- 2, 8, 18, 32, 32, 8, 3 (K L M N O P Q)
- Elektron valensi
- 3 (di kulit terluar)
- Keelektronegatifan (Pauling)
- 1,3
- Energi ionisasi pertama
- belum ada data
- Jari-jari atom (van der Waals)
- belum ada data
- Wujud pada suhu kamar
- Padat
- Titik leleh
- 1627 °C
- Titik didih
- belum ada data
- Massa jenis
- belum ada data
- Bilangan oksidasi umum
- +3
- Ditemukan
- 1961
Sumber: PubChem (NIH, diakses 13 Nov 2026); massa atom: berat atom standar IUPAC.
Diagram kulit elektron
K 2 · L 8 · M 18 · N 32 · O 32 · P 8 · Q 3
Diagram orbital elektron terluar
Tentang lawrensium
Dengan nomor atom 103, lawrensium (Lr) memiliki 103 proton di inti atomnya dan 103 elektron dalam keadaan netral. Unsur ini termasuk deret aktinida pada periode 7 (blok f), yang biasanya ditulis terpisah di bawah tabel periodik dan sering dimasukkan ke golongan 3 (IIIB). Unsur ini ditemukan pada 1961. Namanya menghormati Ernest Lawrence, penemu siklotron. Lawrensium berwujud padat pada suhu kamar dengan titik leleh 1627 °C.
Konfigurasi elektron lawrensium
Konfigurasi elektron lawrensium adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 7p1, atau ditulis ringkas [Rn] 7s2 5f14 7p1. Elektronnya tersebar di 7 kulit: K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 32, P = 8, Q = 3. Sebagai anggota deret aktinida, lawrensium mengisi subkulit 5f. Kulit terluarnya (7s) berisi 2 elektron; untuk deret ini jumlah elektron valensi tidak ditentukan dengan aturan golongan biasa. Konfigurasi ini termasuk pengecualian aturan Aufbau: menurut urutan pengisian biasa seharusnya [Rn] 7s2 5f14 6d1, tetapi efek relativistik membuat subkulit 7p sedikit lebih rendah energinya daripada 6d. Saat membentuk kation, elektron dilepas dari subkulit terluar lebih dulu: Lr3+ = [Rn] 5f14.
Urutan pengisian: 1s2(2) → 2s2(4) → 2p6(10) → 3s2(12) → 3p6(18) → 4s2(20) → 3d10(30) → 4p6(36) → 5s2(38) → 4d10(48) → 5p6(54) → 6s2(56) → 4f14(70) → 5d10(80) → 6p6(86) → 7s2(88) → 5f14(102) → 7p1(103)
Kegunaan lawrensium
Lawrensium tidak memiliki kegunaan praktis di luar penelitian, karena hanya dapat dibuat dalam jumlah beberapa atom di akselerator partikel.
Keselamatan
Lawrensium bersifat radioaktif. Penggunaan, penyimpanan, dan pengangkutan bahan radioaktif di Indonesia memerlukan izin BAPETEN. Selalu baca lembar data keselamatan (SDS/MSDS) sebelum bekerja dengan bahan kimia.
Unsur lain dalam deret aktinida
Pertanyaan umum
Bagaimana konfigurasi elektron lawrensium?
Konfigurasi elektron lawrensium (Lr, nomor atom 103) adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 7p1, ringkasnya [Rn] 7s2 5f14 7p1. Berdasarkan kulit: 2, 8, 18, 32, 32, 8, 3.
Berapa elektron valensi lawrensium?
Lawrensium memiliki 3 elektron di kulit terluar. Untuk lantanida dan aktinida, elektron valensi tidak ditentukan dengan aturan golongan biasa.
Lawrensium termasuk golongan dan periode berapa?
Lawrensium termasuk deret aktinida pada periode 7, blok f.
Berapa massa atom relatif (Ar) lawrensium?
Lawrensium tidak memiliki isotop stabil, jadi yang dicantumkan adalah nomor massa isotop terlamanya, [266].
Siapkan larutan dengan reagen grade analitik
AMI Scientific adalah salah satu distributor resmi TCI di Indonesia. Reagen dengan CoA & SDS per lot, penawaran resmi, dan faktur pajak untuk kampus serta laboratorium.
Rumus & kalkulator lain: molaritas, mol, molalitas, normalitas, pengenceran, titrasi, pH, penyangga, Mr (massa molar), ppm, fraksi mol, persen massa, tabel periodik, MSDS bahan kimia.
