Europium (Eu): Konfigurasi Elektron, Sifat, dan Kegunaan
Europium (Eu): Konfigurasi Elektron, Sifat, dan Kegunaan
Konfigurasi elektron [Xe] 6s2 4f7 · blok f, deret lantanida · periode 6 · Ar 151,96
Data unsur europium
- Nomor atom
- 63
- Massa atom relatif (Ar)
- 151,96
- Golongan
- – (deret lantanida)
- Periode
- 6
- Blok
- f
- Kategori
- Lantanida
- Konfigurasi elektron
- [Xe] 6s2 4f7
- Konfigurasi lengkap
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7
- Elektron per kulit
- 2, 8, 18, 25, 8, 2 (K L M N O P)
- Elektron valensi
- 2 (di kulit terluar)
- Keelektronegatifan (Pauling)
- belum ada data
- Energi ionisasi pertama
- 5,67 eV
- Jari-jari atom (van der Waals)
- 233 pm
- Wujud pada suhu kamar
- Padat
- Titik leleh
- 822 °C
- Titik didih
- 1529 °C
- Massa jenis
- 5,24 g/cm³
- Bilangan oksidasi umum
- +3, +2
- Ditemukan
- 1901
Sumber: PubChem (NIH, diakses 13 Nov 2026); massa atom: berat atom standar IUPAC.
Diagram kulit elektron
K 2 · L 8 · M 18 · N 25 · O 8 · P 2
Diagram orbital elektron terluar
Tentang europium
Europium adalah unsur kimia dengan lambang Eu dan nomor atom 63. Unsur ini termasuk deret lantanida pada periode 6 (blok f), yang biasanya ditulis terpisah di bawah tabel periodik dan sering dimasukkan ke golongan 3 (IIIB). Unsur ini ditemukan pada 1901. Europium berwujud padat pada suhu kamar dengan titik leleh 822 °C dan titik didih 1529 °C.
Konfigurasi elektron europium
Konfigurasi elektron europium adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7, atau ditulis ringkas [Xe] 6s2 4f7. Elektronnya tersebar di 6 kulit: K = 2, L = 8, M = 18, N = 25, O = 8, P = 2. Sebagai anggota deret lantanida, europium mengisi subkulit 4f. Kulit terluarnya (6s) berisi 2 elektron; untuk deret ini jumlah elektron valensi tidak ditentukan dengan aturan golongan biasa. Saat membentuk kation, elektron dilepas dari subkulit terluar lebih dulu: Eu3+ = [Xe] 4f6.
Urutan pengisian: 1s2(2) → 2s2(4) → 2p6(10) → 3s2(12) → 3p6(18) → 4s2(20) → 3d10(30) → 4p6(36) → 5s2(38) → 4d10(48) → 5p6(54) → 6s2(56) → 4f7(63)
Kegunaan europium
Kegunaan utama europium antara lain fosfor merah dan biru pada layar dan lampu, serta tanda pengaman uang kertas euro. Untuk riset dan analisis, Anda dapat mencari senyawa europium di katalog AMI Scientific.
Keselamatan
Dalam bentuk logam padat, europium tidak terlalu berbahaya. Serbuk halusnya dapat terbakar, dan senyawanya perlu ditangani sesuai SDS masing-masing. Selalu baca lembar data keselamatan (SDS/MSDS) sebelum bekerja dengan bahan kimia.
Unsur lain dalam deret lantanida
Pertanyaan umum
Bagaimana konfigurasi elektron europium?
Konfigurasi elektron europium (Eu, nomor atom 63) adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7, ringkasnya [Xe] 6s2 4f7. Berdasarkan kulit: 2, 8, 18, 25, 8, 2.
Berapa elektron valensi europium?
Europium memiliki 2 elektron di kulit terluar. Untuk lantanida dan aktinida, elektron valensi tidak ditentukan dengan aturan golongan biasa.
Europium termasuk golongan dan periode berapa?
Europium termasuk deret lantanida pada periode 6, blok f.
Berapa massa atom relatif (Ar) europium?
Ar europium adalah 151,96. Nilai ini dipakai untuk menghitung Mr senyawa di kalkulator Mr.
Butuh senyawa europium untuk laboratorium?
AMI Scientific adalah salah satu distributor resmi TCI di Indonesia. Reagen dengan CoA & SDS per lot, penawaran resmi, dan faktur pajak untuk kampus serta laboratorium.
Rumus & kalkulator lain: molaritas, mol, molalitas, normalitas, pengenceran, titrasi, pH, penyangga, Mr (massa molar), ppm, fraksi mol, persen massa, tabel periodik, MSDS bahan kimia.
