Serium (Ce): Konfigurasi Elektron, Sifat, dan Kegunaan
Serium (Ce): Konfigurasi Elektron, Sifat, dan Kegunaan
Konfigurasi elektron [Xe] 6s2 4f1 5d1 · blok f, deret lantanida · periode 6 · Ar 140,12
Data unsur serium
- Nomor atom
- 58
- Massa atom relatif (Ar)
- 140,12
- Golongan
- – (deret lantanida)
- Periode
- 6
- Blok
- f
- Kategori
- Lantanida
- Konfigurasi elektron
- [Xe] 6s2 4f1 5d1
- Konfigurasi lengkap
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 5d1
- Elektron per kulit
- 2, 8, 18, 19, 9, 2 (K L M N O P)
- Elektron valensi
- 2 (di kulit terluar)
- Keelektronegatifan (Pauling)
- 1,12
- Energi ionisasi pertama
- 5,539 eV
- Jari-jari atom (van der Waals)
- 235 pm
- Wujud pada suhu kamar
- Padat
- Titik leleh
- 798 °C
- Titik didih
- 3424 °C
- Massa jenis
- 6,77 g/cm³
- Bilangan oksidasi umum
- +4, +3
- Ditemukan
- 1803
Sumber: PubChem (NIH, diakses 13 Nov 2026); massa atom: berat atom standar IUPAC.
Diagram kulit elektron
K 2 · L 8 · M 18 · N 19 · O 9 · P 2
Diagram orbital elektron terluar
Tentang serium
Dengan nomor atom 58, serium (Ce) memiliki 58 proton di inti atomnya dan 58 elektron dalam keadaan netral. Unsur ini termasuk deret lantanida pada periode 6 (blok f), yang biasanya ditulis terpisah di bawah tabel periodik dan sering dimasukkan ke golongan 3 (IIIB). Serium pertama kali ditemukan pada tahun 1803. Serium berwujud padat pada suhu kamar dengan titik leleh 798 °C dan titik didih 3424 °C.
Konfigurasi elektron serium
Konfigurasi elektron serium adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 5d1, atau ditulis ringkas [Xe] 6s2 4f1 5d1. Elektronnya tersebar di 6 kulit: K = 2, L = 8, M = 18, N = 19, O = 9, P = 2. Sebagai anggota deret lantanida, serium mengisi subkulit 4f. Kulit terluarnya (6s) berisi 2 elektron; untuk deret ini jumlah elektron valensi tidak ditentukan dengan aturan golongan biasa. Konfigurasi ini termasuk pengecualian aturan Aufbau: menurut urutan pengisian biasa seharusnya [Xe] 6s2 4f2, tetapi energi subkulit 4f dan 5d sangat berdekatan, sehingga elektron menempati 5d. Saat membentuk kation, elektron dilepas dari subkulit terluar lebih dulu: Ce3+ = [Xe] 4f1.
Urutan pengisian: 1s2(2) → 2s2(4) → 2p6(10) → 3s2(12) → 3p6(18) → 4s2(20) → 3d10(30) → 4p6(36) → 5s2(38) → 4d10(48) → 5p6(54) → 6s2(56) → 4f1(57) → 5d1(58)
Kegunaan serium
Di industri dan laboratorium, serium berperan dalam banyak hal, misalnya bubuk pemoles kaca (serium oksida), konverter katalitik, dan batu api korek (mischmetal). Untuk riset dan analisis, Anda dapat mencari senyawa serium di katalog AMI Scientific.
Keselamatan
Serium dalam bentuk batangan atau lembaran bertoksisitas rendah. Bahaya utamanya ada pada debu dan garamnya, jadi selalu periksa SDS senyawa yang dipakai. Selalu baca lembar data keselamatan (SDS/MSDS) sebelum bekerja dengan bahan kimia.
Unsur lain dalam deret lantanida
Pertanyaan umum
Bagaimana konfigurasi elektron serium?
Konfigurasi elektron serium (Ce, nomor atom 58) adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 5d1, ringkasnya [Xe] 6s2 4f1 5d1. Berdasarkan kulit: 2, 8, 18, 19, 9, 2.
Berapa elektron valensi serium?
Serium memiliki 2 elektron di kulit terluar. Untuk lantanida dan aktinida, elektron valensi tidak ditentukan dengan aturan golongan biasa.
Serium termasuk golongan dan periode berapa?
Serium termasuk deret lantanida pada periode 6, blok f.
Berapa massa atom relatif (Ar) serium?
Ar serium adalah 140,12. Nilai ini dipakai untuk menghitung Mr senyawa di kalkulator Mr.
Butuh senyawa serium untuk laboratorium?
AMI Scientific adalah salah satu distributor resmi TCI di Indonesia. Reagen dengan CoA & SDS per lot, penawaran resmi, dan faktur pajak untuk kampus serta laboratorium.
Rumus & kalkulator lain: molaritas, mol, molalitas, normalitas, pengenceran, titrasi, pH, penyangga, Mr (massa molar), ppm, fraksi mol, persen massa, tabel periodik, MSDS bahan kimia.
