Lantanum (La): Konfigurasi Elektron, Sifat, dan Kegunaan
Lantanum (La): Konfigurasi Elektron, Sifat, dan Kegunaan
Konfigurasi elektron [Xe] 6s2 5d1 · blok f, deret lantanida · periode 6 · Ar 138,91
Data unsur lantanum
- Nomor atom
- 57
- Massa atom relatif (Ar)
- 138,91
- Golongan
- – (deret lantanida)
- Periode
- 6
- Blok
- f
- Kategori
- Lantanida
- Konfigurasi elektron
- [Xe] 6s2 5d1
- Konfigurasi lengkap
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1
- Elektron per kulit
- 2, 8, 18, 18, 9, 2 (K L M N O P)
- Elektron valensi
- 2 (di kulit terluar)
- Keelektronegatifan (Pauling)
- 1,1
- Energi ionisasi pertama
- 5,577 eV
- Jari-jari atom (van der Waals)
- 240 pm
- Wujud pada suhu kamar
- Padat
- Titik leleh
- 918 °C
- Titik didih
- 3464 °C
- Massa jenis
- 6,15 g/cm³
- Bilangan oksidasi umum
- +3
- Ditemukan
- 1839
Sumber: PubChem (NIH, diakses 13 Nov 2026); massa atom: berat atom standar IUPAC.
Diagram kulit elektron
K 2 · L 8 · M 18 · N 18 · O 9 · P 2
Diagram orbital elektron terluar
Tentang lantanum
Lantanum adalah unsur kimia dengan lambang La dan nomor atom 57. Unsur ini termasuk deret lantanida pada periode 6 (blok f), yang biasanya ditulis terpisah di bawah tabel periodik dan sering dimasukkan ke golongan 3 (IIIB). Unsur ini ditemukan pada 1839. Lantanum berwujud padat pada suhu kamar dengan titik leleh 918 °C dan titik didih 3464 °C.
Konfigurasi elektron lantanum
Konfigurasi elektron lantanum adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1, atau ditulis ringkas [Xe] 6s2 5d1. Elektronnya tersebar di 6 kulit: K = 2, L = 8, M = 18, N = 18, O = 9, P = 2. Sebagai anggota deret lantanida, lantanum mengisi subkulit 4f. Kulit terluarnya (6s) berisi 2 elektron; untuk deret ini jumlah elektron valensi tidak ditentukan dengan aturan golongan biasa. Konfigurasi ini termasuk pengecualian aturan Aufbau: menurut urutan pengisian biasa seharusnya [Xe] 6s2 4f1, tetapi energi subkulit 4f dan 5d sangat berdekatan, sehingga elektron menempati 5d. Saat membentuk kation, elektron dilepas dari subkulit terluar lebih dulu: La3+ = [Xe] (sama dengan xenon).
Urutan pengisian: 1s2(2) → 2s2(4) → 2p6(10) → 3s2(12) → 3p6(18) → 4s2(20) → 3d10(30) → 4p6(36) → 5s2(38) → 4d10(48) → 5p6(54) → 6s2(56) → 5d1(57)
Kegunaan lantanum
Kegunaan utama lantanum antara lain lensa kamera berindeks bias tinggi, baterai NiMH, dan katalis perengkahan minyak bumi. Untuk riset dan analisis, Anda dapat mencari senyawa lantanum di katalog AMI Scientific.
Keselamatan
Dalam bentuk logam padat, lantanum tidak terlalu berbahaya. Serbuk halusnya dapat terbakar, dan senyawanya perlu ditangani sesuai SDS masing-masing. Selalu baca lembar data keselamatan (SDS/MSDS) sebelum bekerja dengan bahan kimia.
Unsur lain dalam deret lantanida
Pertanyaan umum
Bagaimana konfigurasi elektron lantanum?
Konfigurasi elektron lantanum (La, nomor atom 57) adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1, ringkasnya [Xe] 6s2 5d1. Berdasarkan kulit: 2, 8, 18, 18, 9, 2.
Berapa elektron valensi lantanum?
Lantanum memiliki 2 elektron di kulit terluar. Untuk lantanida dan aktinida, elektron valensi tidak ditentukan dengan aturan golongan biasa.
Lantanum termasuk golongan dan periode berapa?
Lantanum termasuk deret lantanida pada periode 6, blok f.
Berapa massa atom relatif (Ar) lantanum?
Ar lantanum adalah 138,91. Nilai ini dipakai untuk menghitung Mr senyawa di kalkulator Mr.
Butuh senyawa lantanum untuk laboratorium?
AMI Scientific adalah salah satu distributor resmi TCI di Indonesia. Reagen dengan CoA & SDS per lot, penawaran resmi, dan faktur pajak untuk kampus serta laboratorium.
Rumus & kalkulator lain: molaritas, mol, molalitas, normalitas, pengenceran, titrasi, pH, penyangga, Mr (massa molar), ppm, fraksi mol, persen massa, tabel periodik, MSDS bahan kimia.
