Lithium Bromide TCI L0210

TCI L0210 Lithium Bromide adalah garam anorganik sederhana yang terbentuk dari ion litium dan bromida, namun memiliki cakupan pemakaian yang sangat luas di laboratorium. Garam ini dikenal karena kemampuannya menyerap air dengan sangat kuat serta melarut dengan baik dalam air maupun dalam sejumlah pelarut organik polar. Di laboratorium kimia, bahan ini dipakai sebagai pereaksi, aditif pada campuran pelarut, sumber ion bromida, serta bahan pendukung berbagai percobaan yang memerlukan pengaturan kekuatan ion atau sifat pelarutan yang tidak biasa.

Ciri yang paling menonjol adalah sifat higroskopisnya yang ekstrem, yang membuatnya mudah menarik uap air dari udara sekitar hingga dapat mencair jika dibiarkan terbuka. Sifat ini justru dimanfaatkan pada sistem penyerap kelembapan dan pendingin absorpsi. Dalam kimia organik, litium bromida berguna untuk reaksi dehidrohalogenasi, pertukaran halogen, serta sebagai aditif yang meningkatkan kelarutan polimer tertentu dalam dimetilformamida atau dimetilasetamida. Larutan berkonsentrasi tinggi juga dikenal mampu mengganggu ikatan hidrogen, sehingga dipakai untuk melarutkan protein maupun polimer alami yang sulit larut dalam pelarut biasa.

Laboratorium di Indonesia umumnya memanfaatkan bahan ini pada riset polimer, kimia analitik, penelitian biokimia, serta pengujian sistem pendingin dan pengering. Pilihan kemasan 25 g, 100 g, dan 500 g memudahkan penyesuaian dengan skala pemakaian, mulai dari percobaan kecil yang hanya memerlukan beberapa gram hingga penyiapan larutan berkonsentrasi tinggi yang menghabiskan bahan dalam jumlah lebih besar untuk satu rangkaian percobaan.

• Aditif pelarut untuk analisis polimer, karena penambahan garam ini membantu memutus agregasi rantai sehingga larutan lebih stabil saat diukur.
• Reaksi dehidrohalogenasi dan pertukaran halogen, sebab ion bromida berperan sebagai nukleofil sekaligus sumber halogen pada kondisi reaksi tertentu.
• Penyiapan larutan berkekuatan ion tinggi, mengingat kelarutannya yang besar memungkinkan peneliti mencapai konsentrasi yang sulit dicapai garam lain.
• Pelarutan protein dan polimer alami, karena larutan pekatnya mengganggu jaringan ikatan hidrogen yang membuat bahan tersebut sukar larut.
• Pengujian sistem pendingin absorpsi dan pengering, sebab sifat higroskopis yang kuat menjadikannya media penyerap uap air yang banyak diteliti.

Karena bahan ini sangat higroskopis, penyimpanan harus benar-benar kedap terhadap uap air. Gunakan wadah tertutup rapat di tempat sejuk dan kering, sebaiknya di dalam desikator atau lemari penyimpanan berpengering, dan tutup kembali wadah segera setelah pengambilan. Sendok dan spatula yang dipakai harus kering agar tidak memicu penggumpalan pada sisa bahan. Kenakan sarung tangan, kacamata pengaman, dan jas laboratorium saat menangani serbuk, dan bekerjalah di area berventilasi baik untuk menghindari iritasi akibat debu. Hindari kontak dengan bahan pengoksidasi kuat serta asam kuat, dan ikuti lembar data keselamatan bahan.

• Yasukata dkk. (1993). Enantioselective protonation of achiral lithium enolates using a chiral amine in the presence of lithium bromide. Tetrahedron: Asymmetry doi:10.1016/s0957-4166(00)86011-5
• Salavera dkk. (2004). Solubility, Heat Capacity, and Density of Lithium Bromide + Lithium Iodide + Lithium Nitrate + Lithium Chloride Aqueous Solutions at Several Compositions and Temperatures.. ChemInform doi:10.1002/chin.200428017
• Iyoki dkk. (1990). Vapor pressures of the water-lithium bromide-lithium iodide system. Journal of Chemical & Engineering Data doi:10.1021/je00062a017

Referensi dihimpun otomatis dari Crossref dan setiap DOI diverifikasi keberadaannya. AMI Scientific tidak berafiliasi dengan penulis maupun penerbit.